NHK高校講座

化学基礎

Eテレ 毎週 火曜日 午前10:20〜10:40
※この番組は、前年度の再放送です。

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理解度チェック

問題作成協力:NHK学園高等学校

第31回 中和反応の量的関係

問題 解答
Q1 次のうち、中和反応の説明として間違っているものはどれか?
  • 酸から生じる水素イオンと、塩基から生じる水酸化物イオンが結合し、酸素O2が生成する反応。
  • 酸から生じる水素イオンと、塩基から生じる水酸化物イオンが結合し、水H2Oが生成する反応。
  • 酸と塩基が互いの性質を打ち消し合う反応。
Q2 0.40 mol/Lの硫酸H2SO4 10 mLを完全に中和するには、0.20 mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液は、何mL必要か?
  • 10 mL
  • 20 mL
  • 40 mL
Q3 酸と塩基を過不足なく中和させるためには何を等しくすればよいか?
  • 酸と塩基の強弱を等しくする。
  • 酸と塩基の体積を等しくする。
  • 水素イオンと水酸化物イオンの物質量を等しくする。
Q1
次のうち、中和反応の説明として間違っているものはどれか?
  • 酸から生じる水素イオンと、塩基から生じる水酸化物イオンが結合し、酸素O2が生成する反応。
  • 酸から生じる水素イオンと、塩基から生じる水酸化物イオンが結合し、水H2Oが生成する反応。
  • 酸と塩基が互いの性質を打ち消し合う反応。
Q2
0.40 mol/Lの硫酸H2SO4 10 mLを完全に中和するには、0.20 mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液は、何mL必要か?
  • 10 mL
  • 20 mL
  • 40 mL
Q3
酸と塩基を過不足なく中和させるためには何を等しくすればよいか?
  • 酸と塩基の強弱を等しくする。
  • 酸と塩基の体積を等しくする。
  • 水素イオンと水酸化物イオンの物質量を等しくする。
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